La pression partielle est la pression exercée par un gaz qui occupe une partie de l'espace total à l'intérieur d'un récipient ou d'un mélange de gaz. Elle est déterminée par la quantité de gaz présente et sa température, indépendamment des autres gaz présents dans le mélange.
La pression totale d'un mélange de gaz est la somme des pressions partielles de chaque gaz présent. Par exemple, dans l'air, l'azote, l'oxygène, l'argon et d'autres gaz ont des pressions partielles qui contribuent à la pression totale de l'air.
La pression partielle est importante en raison de ses effets sur l'équilibre des gaz. Par exemple, dans les poumons, la pression partielle d'oxygène dans l'air inspiré est plus élevée que la pression partielle dans le sang, de sorte que l'oxygène diffuse des poumons vers le sang pour établir un équilibre. De même, la pression partielle de dioxyde de carbone dans le sang est plus élevée que dans les poumons, de sorte que le dioxyde de carbone diffusera du sang vers les poumons pour être expiré.
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